Laugen = Basen = Hydroxide

Die 3 wichtigsten Hydroxide

Merksatz:

Metallhydroxid        ^+H2O positiv geladene + einfach negativ geladene

Metall- Ion Hydroxid- Ion

(unedle Metalle)

lassen sich mit Indikatoren nachweisen

Unitest wird blau

Lachmus wird blau

Phenolphthalein wird rot- violett

z.B.    NaOH ^H2O Na⁺ + OH^-

Exp.

	- evl. Entstandene Gase entzünden

Beobachtung:             - Das Wasser + Lackmus- gemisch färbt sich blau- violett

Darstellung von Hydroxiden

- Entstehung von brennbaren Gasen

Auswertung: Ca + 2H₂O                    H₂ + Ca(OH)₂

2Na + H₂O H₂ + NaOH

brennbares Gas färbt Lackmus blau

unedles Metall + Wasser                              Wasserstoff + Metallhydroxid

Esp.

mit Lackmus prüfen

filtrieren

mit Trinkrörchen vorsichtig ins Filtrat pusten

Beobachtung: - ein teil des Ca löst sich auf

- Unitest wurde blau

- beim hineinpusten wurde die Lösung trüb

CaO + H₂O Ca(OH)₂

(Brandkalk)                (Löschkalk) enthält Hydroxid- Ionen färbt Unitest blau

+H₂O = Kalklöschen

Metalloxid + Wasser             Metallhydroxid

Zu Atemluft in Ca(OH)₂:

CO₂ (Luft) + H₂O H₂Ca₃

H₂CO₃ ^+H2O 2H⁺ + CO₃^2-

2H⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2OH^- 2H₂O + CaCO₃

Kohlensäure     Kalziumhydroxid entstandenes ist nicht H₂O- lösl.

weiße Trübung, (Niederschlag)

weil nicht Wasser- lösl.

Märksätze:

Chemische Reaktionen, bei denen in einer Lösung Ionen zu einen schwer löslichen Feststoff (als Niederschlag erkennbar) zusammentreten, heißen

FALLUNGSREAKTIONEN

z.B. Ca^2-                + Co^2-₃ CaCo₃

in Lösung

Chemische Reaktionen, bei denen positiv geladene Wasserstoff- Ionen und negativ geladene Hydroxid- Ionen zu neutralen Wassermolekülen zusammenquellen heißen

NEUTRALISATIONEN

z.B. H⁺            + OH^- H₂O

(aus Säure) (aus Lauge)